As funções químicas são um conjunto de substâncias com propriedades químicas semelhantes, que podem ser divididas em orgânicas e inorgânicas.
As principais funções inorgânicas são: ácidos, bases, sais e óxidos, que são encontradas em nosso cotidiano e também em nosso organismo, como por exemplo, o ácido clorídrico (HCℓ) que é um dos constituintes do suco gástrico, encontrado no estômago; a soda cáustica (NaOH) é constituinte de produto de uso doméstico para desentupir pias e utilizado para fabricar o sabão e o sal de cozinha composto pelo cloreto de sódio e(NaCℓ).
Para definir estas substâncias existem vários critérios de classificação. Utilizam-se os critérios da condutividade elétrica segundo Arrhenius e o teste com indicadores ácido-base para caracterizar semelhança nas propriedades químicas dessas substâncias.
Ácidos
Segundo a definição de Arrhenius: “Ácido é todo composto molecular que, em solução aquosa, se ioniza, produzindo exclusivamente como cátion o H3O+ (hidroxônio)”. O hidroxônio pode ser representado pelo cátion H+.
Todos os ácidos possuem, em sua estrutura química, o elemento hidrogênio combinado com um ametal (Cℓ, S) ou com um radical negativo (SO4-, NO3);
Ex. HCl ---> H+ + Cl–
Os ácidos podem ser classificados em dois grupos: hidrácidos e oxiácidos.
Os hidrácidos não apresentam o oxigênio (O) em sua composição e os oxiácidos possuem átomos de oxigênio em sua composição Além disso, tem o nome terminado em ídrico. Seguindo o seguinte esquema:
Ácido + nome do elemento ligado ao (H+) + ídrico.
Exemplos:
HCℓ – ácido clorídrico
HI – ácido iodídrico
H2S – ácido sulfídrico
H2Te – ácido telurídrico
Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:
Ø Monoácidos (ou monopróticos) – apresentam um hidrogênio ionizável.
Exemplos: HCℓ, HBr, HNO3 , H3PO2 (exceção).
Ø Diácidos (ou dipróticos) – apresentam dois hidrogênios ionizáveis.
Exemplos: H2S, H2SO4 , H3PO3 (exceção).
Ø Triácidos – apresentam três hidrogênios ionizáveis.
Exemplos: H3PO4 , H3BO3.
Ø Tetrácidos – apresentam quatro hidrogênios ionizáveis.
Exemplos: H4SiO4 , H4P2O7.
Quanto ao número de elementos químicos:
Ø Binário – dois elementos químicos diferentes.
Ø Ternário – três elementos químicos diferentes.
Exemplos: HCN, HNO3 , H2SO4 .
Ø Quaternário – quatro elementos químicos diferentes.
Formulação e Nomenclatura
I. Formulação
O ácido é formado pelo cátion H+ e ânion qualquer (Ax-). Portanto, podemos representar sua fórmula da seguinte maneira:
H+Ax- __ HxA
II. Nomenclatura
Exemplo: O ânion ClO- é denominado de hipoclorito, a partir desse nome estabeleceremos uma comparação seguindo o quadro abaixo:
Como a terminação de hipoclorito é ITO, a nomenclatura para o ácido da qual deriva este ânion será Ácido hipocloroso (sufixo – oso):
|
hipoclorito
Anion que o nome termina com Ato, substitui pra Ico.
“ “ “ “ “ “ Eto, “ “ Ídrico
“ “ “ “ “ “ Ito, “ “ Oso
Bases ou Hidróxidos
Bases ou hidróxidos são compostos que, por dissociação iônica, liberam como íon negativo apenas o ânion hidróxido OH-, também chamado de Oxidrila ou Hidroxila.
O OH- será então, o radical funcional das bases. De um modo geral, as bases são formadas por um metal, que constitui o radical positivo, ligado obrigatoriamente ao OH-.
Os mais conhecidos são: Hidróxido de Sódio (NaOH), Hidróxido de Magnésio(Mg(OH)2) e o Hidróxido de Alumínio(Al(OH)3).
Generalizando:
Cx+ OH- => C-(OH)x
Exemplos:
K+ OH- ==> KOH – Hidróxido de Potássio
Pb2+ OH- ==> Pb-(OH)2 – Hidróxido de chumbo II / Hidróxido Plumboso
Nomenclatura:
Hidróxido de _____________
(Cátion)
Sais
Dentre os vários sais existentes os mais conhecidos são: Cloreto de Sódio(NaCl), Nitrato de Sódio(NaNO3), Sulfato de Cálcio(CaSO4) e o Carbonato de Cálcio(CaCO3).
Esse grupo é caracterizado pelas substâncias sempre fazerem ligações entre elas e resultar em um sal.
Generalizando:
Cátion + Ânion
Cx+ Ay- => CyAx
Exemplos:
CℓO3- + Na+ => NaClO3 - Clorato de Sódio
P2O74 - + K+ => K4P2O7 - Pirofosfato de Potássio
Nomenclatura:
_______de________
Ânion Cátion
Óxidos
Os óxidos mais conhecidos e usados atualmente são: Óxido de Cálcio (CaO), Óxido de Magnésio(MgO), Óxido de Enxofre(SO2), Trióxido de Enxofre(SO3) e Dióxido de Carbono(CO2).
São compostos binários onde o elemento mais eletronegativo é o Oxigênio.
Óxido Básico(Iônico)
Oxigênio básico + Metal
Na2O – Óxido de Sódio
MgO – Óxido de Magnésio
Aℓ2O3 – Óxido de Alumínio
EXERCÍCIOS
(FGV-SP) Alguns compostos, quando solubilizados em água, geram uma solução aquosa que conduz corrente elétrica. Dos compostos abaixo:
I. Na2SO4.
II. O2.
III. C12H22O11.
IV. KNO3.
V. CH3COOH.
VI. NaCl.
Formam-se solução aquosa que conduz eletricidade:
a) apenas I, IV e VI.
b) apenas I, IV, V e VI.
c) apenas I e VI.
d) apenas VI.
e) Todos.
(MACKENZIE-SP) Alguns moluscos, para defender-se dos predadores, liberam um diácido, cuja fórmula é:
a) NaOH.
b) K2O.
c) Li2CO3.
d) H2SO4.
e) H3PO4.
(UVA-CE) Os ácidos HClO4, H2MnO4, H3PO3, H4Sb2O7, quanto ao número de hidrogênios ionizáveis, podem ser classificados em:
a) monoácido, diácido, triácido, tetrácido.
b) monoácido, diácido, triácido, triácido.
c) monoácido, diácido, diácido, tetrácido.
d) monoácido, monoácido, diácido, triácido.
e) monoácido, monoácido, triácido, tetrácido.
(PUC-MG) A tabela apresenta algumas características e aplicações de alguns ácidos:
As fórmulas dos ácidos da tabela são, respectivamente:
a) HCl, H3PO4, H2SO4, HNO3.
b) HClO, H3PO3, H2SO4, HNO2.
c) HCl, H3PO3, H2SO4, HNO2.
d) HClO2, H4P2O7, H2SO3, HNO2.
e) HClO, H3PO4, H2SO3, HNO3.
Fontes:
Acessados dia 12.06.2011
Acessados dia 12.06.2011
http://www.profpc.com.br/ácidos.htm
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