O Cálculo Estequiométrico é cálculo das quantidades de reagentes e produtos que participam de uma reação. Podemos calcular essas quantidades em mols; em massa; em número de partículas (moléculas ou átomos) e em volume. A proporção é constante entre as quantidades de reagentes e produtos, permitindo a utilização da regra de proporcionalidade, mais conhecida por regra de três.
EXEMPLO:
No Cálculo Estequiométrico temos presente a lei de Lavoisierv “Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”, ou seja, a soma da massa dos reagentes é igual à massa do produto, como apresentado anteriormente nos experimentos 1 e 2.
Os passos para realizar o cálculo encontra-se a seguir:
1.° passo – Montar e balancear a equação química.
1º. Neste caso a equação ainda não se encontra balanceada, visto que a quantidade de nitrogenio e hidrogenio nos reagentes e no produto são diferentes.
2º. Neste caso a equação está balanceada, a quantidade de nitrogênio e hidrogênio são as mesmas tanto nos reagentes quanto no produto.
2.° passo – Escrever a proporção em mols (coeficientes da equação balanceada).
Para sabermos a quantidade de mols que há, devemos olhar nos coeficientes estequiométricos.
3.° passo – Adaptar a proporção em mols às unidades usadas no enunciado do exercício (massa, volume nas CNTP, n.° de moléculas etc).
4.° passo – Efetuar a regra de três com os dados do exercício.
EXERCÍCIOS ESTEQUIOMETRIA
1. (FUVEST-SP) Quando 96g de ozônio se transformam completamente, amassa de oxigênio comum produzida é igual a:
a) 32g
b) 48g
c) 644g
d) 80g
e) 96g
Resposta: E
2. O açúcar comum, quando submetido a aquecimento, pode se transformar em carvão. Foram realizados dois experimentos cujos dados constam da tabela a seguir:
1ª experiência | 342g 144g a g |
2ª experiência | b g c g 99g |
Determine os valores de a, b e c.
Resposta: a = 198g; b= 171g; c= 72g.
3. A queima do carvão pode ser representada pela equação:
Sabendo-se que 12g de carvão reagem exatamente com 32 g de oxigênio, pergunta-se;
a) Qual a massa de gás carbônico produzida na reação?
b) Qual a razão entre a massa de carvão e a de oxigênio que reagiram?
c) Se reagirmos 20g de carvão com 32 g de oxigênio, qula será a quantidade de gás carbônico produzida?
Respostas: a) 44g; b) 0,375 e c) 44g.
4. (Acafe-SC) A combustão completa do metano (CH4) produz dióxido de carbono (CO2) e água. A alternativa que representa o número de mol de CO2produzido na combustão de 0,3 mol de CH4 é:
a) 1,2
b) 0,6
c) 09
d) 0,3
e) 1,5
Resposta: D
5. (UFSC - Adaptada) Dada a reação não-balanceada:
Calcule o número de mol de átomos de zinco que reagem completamente com 20 mol de moléculas de ácido clorídrico.
Resposta: 10mol.
6. (UCDB-MT) Dada a equação química não-balanceada:
A massa de carbonato de sódio que reage completamente com 0,25 mol de ácido clorídrico é: (Dado: Na2CO3 = 106g . mol-1)
a) 6,62g
b) 26,50g
c) 13,25g
d) 10,37g
e) 20,75g
Resposta: C
7. (UECE) Uma vela de parafina queima-se, no ar ambiente, para formar água e dióxido de carbono. A parafina é composta por moléculas de vários tamanhos, mas utilizaremos para ela a fórmula c25H52. Tal reação representa-se pela equação:
a) Equilibre a reação.
b) Quantos mol de oxigênio são necessários para queimar um mol de parafina?
c) Quanto pesa esse oxigênio?
(massas molares: H = 1g/mol; C = 12g/mol; O = 16g/mol)
Respostas:
b) 38 mol
c) 1216g
Referências
USBERCO, João e SALVADOR, Edgard. Química – Volume único. 5ª edição reformulada, 2002. Editora Saraiva.
Acessado dia 07.08.11 às 11h05min
Acessado dia 07.08.11 às 11h16min.
como devo proceder para extrair o oxigênio no gás "H H O" da molécula H2O?
ResponderExcluir