terça-feira, 9 de agosto de 2011

CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO


O Cálculo Estequiométrico é cálculo das quantidades de reagentes e produtos que participam de uma reação. Podemos calcular essas quantidades em mols; em massa; em número de partículas (moléculas ou átomos) e em volume. A proporção é constante entre as quantidades de reagentes e produtos, permitindo a utilização da regra de proporcionalidade, mais conhecida por regra de três.

EXEMPLO:

No Cálculo Estequiométrico temos presente a lei de Lavoisierv “Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”, ou seja, a soma da massa dos reagentes é igual à massa do produto, como apresentado anteriormente nos experimentos 1 e 2.



Os passos para realizar o cálculo encontra-se a seguir:
1.° passo – Montar e balancear a equação química. 


1º. Neste caso a equação ainda não se encontra  balanceada, visto que a quantidade de nitrogenio e  hidrogenio nos reagentes e no produto são diferentes.

2º. Neste caso a equação está balanceada, a quantidade de nitrogênio e hidrogênio são as mesmas tanto nos reagentes quanto no produto.

 

2.° passo – Escrever a proporção em mols (coeficientes da equação balanceada).
Para sabermos a quantidade de mols que há, devemos olhar nos coeficientes estequiométricos. 

3.° passo – Adaptar a proporção em mols às unidades usadas no enunciado do exercício (massa, volume nas CNTP, n.° de moléculas etc).


4.° passo – Efetuar a regra de três com os dados do exercício.





EXERCÍCIOS ESTEQUIOMETRIA

1.   (FUVEST-SP) Quando 96g de ozônio se transformam completamente, amassa de oxigênio comum produzida é igual a:
a)  32g
b)  48g
c)  644g
d)  80g
e)  96g

Resposta: E


2.   O açúcar comum, quando submetido a aquecimento, pode se transformar em carvão. Foram realizados dois experimentos cujos dados constam da tabela a seguir:


Açúcar          carvão          água
1ª experiência
342g               144g                 g
2ª experiência
b g                   g                   99g


Determine os valores de a, b e c.

Resposta: a = 198g; b= 171g; c= 72g.


3.   A queima do carvão pode ser representada pela equação:
Carvão + oxigênio -->  gás carbônico
Sabendo-se que 12g de carvão reagem exatamente com 32 g de oxigênio, pergunta-se;
a)  Qual a massa de gás carbônico produzida na reação?
b)  Qual a razão entre a massa de carvão e a de oxigênio que reagiram?
c)  Se reagirmos 20g de carvão com 32 g de oxigênio, qula será a quantidade de gás carbônico produzida?

Respostas: a) 44g; b) 0,375 e c) 44g.


4.   (Acafe-SC) A combustão completa do metano (CH4) produz dióxido de carbono (CO2) e água. A alternativa que representa o número de mol de COproduzido na combustão de 0,3 mol de CH4 é:

CH4 + 2 O2   -->  CO2 + H2O
a)  1,2
b)  0,6
c)  09
d)  0,3
e)  1,5

Resposta: D


5.   (UFSC - Adaptada) Dada a reação não-balanceada:
Zn + 2 HCl --->  ZnCl2 + H2
Calcule o número de mol de átomos de zinco que reagem completamente com 20 mol de moléculas de ácido clorídrico.

Resposta: 10mol.

6.   (UCDB-MT) Dada a equação química não-balanceada:
Na2CO3 + HCl --->  NaCl + Co2 + H2O
A massa de carbonato de sódio que reage completamente com 0,25 mol de ácido clorídrico é: (Dado: Na2CO3 = 106g . mol-1)
a)  6,62g
b)  26,50g
c)  13,25g
d)  10,37g
e)  20,75g

Resposta: C

7.   (UECE) Uma vela de parafina queima-se, no ar ambiente, para formar água e dióxido de carbono. A parafina é composta por moléculas de vários tamanhos, mas utilizaremos para ela a fórmula c25H52. Tal reação representa-se pela equação:
c25H52 + O2  --->  H2O + CO2
a)  Equilibre a reação.
b)  Quantos mol de oxigênio são necessários para queimar um mol de parafina?
c)  Quanto pesa esse oxigênio?
(massas molares: H = 1g/mol; C = 12g/mol; O = 16g/mol)

Respostas:
a) c25H52 + 38 O2  --- >  26 H2O + 25 CO2
b) 38 mol
c) 1216g

 Referências

USBERCO, João e SALVADOR, Edgard. Química – Volume único. 5ª edição reformulada, 2002. Editora Saraiva.

Acessado dia 07.08.11 às 11h05min
Acessado dia 07.08.11 às 11h16min.


 

Um comentário:

  1. como devo proceder para extrair o oxigênio no gás "H H O" da molécula H2O?

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